地質人員為什麼要帶稀鹽酸

A. 為什麼要先加入稀鹽酸

為什麼要先加入稀鹽酸
因為稀釋濃鹽酸是一個較為強烈的放熱過程,如果往濃鹽酸中加入水時,會因大量的鹽酸放熱而導致先注入的部分水快速氣化噴濺出來,甚至會引發爆炸!非常危險!

B. 地質工作者上山科考時,為什麼常常要帶些鹽酸

用來確定岩石是否含有碳酸鹽成分。

在野外有時候用肉眼不易區分石灰岩與內白雲岩（碳酸鹽容岩的兩大類岩石），滴上一滴，如果冒泡就是石灰岩（石灰岩中含有碳酸鈣的緣故），不冒泡的就是白雲岩。

因為岩石的化學成分不同，會發生化學反應。
白雲岩滴上鹽酸會不起泡，白雲岩粉末會緩慢起泡；而灰岩會劇烈的起泡。
其實就是碳酸鈣和鹽酸起了化學反應。

C. 為什麼要加人稀鹽酸溶液酸化，有什麼用

不一定.如果未知溶液中有Ag+,也能看到此現象.如果是先加稀鹽酸酸化(可以除去銀離子,亞硫酸根的干擾),看不到沉澱生成,再加入氯化鋇(或硝酸鋇),可以得到白色沉澱,可以證明未知溶液中一定存在硫酸根.

D. 在檢驗硫酸根離子時，為什麼要加入鹽酸，鹽酸有什麼作用

防止其他離子的干擾。比如有碳酸根離子也有白色沉澱，但碳酸鋇可溶解於鹽酸，硫酸鋇不行

E. 在進行鐵鹽檢查時,為什麼要加入稀鹽酸

（1）若選①在氯化亞鐵溶液中加入過量氯水蒸發濃縮後，滴入少量稀鹽酸使紅棕色溶液變為黃色（消除加熱後水解生成的氫氧化鐵），然後降溫結晶，過濾可得氯化鐵固體；若選④，在三氯化鐵溶液中加入過量的鐵粉，充分反應後過濾，濾液在氯化氫的蒸氣中蒸干，可得氯化亞鐵固體，故答案為：①；在氯化亞鐵溶液中加入過量氯水蒸發濃縮後，滴入少量稀鹽酸使紅棕色溶液變為黃色（消除加熱後水解生成的氫氧化鐵），然後降溫結晶，過濾可得氯化鐵固體；（2）反應方程式中鐵元素化合價升高了：（6-3）×2=6，設氯元素反應後化合價為x，氯元素化合價降低：3（1-x），反應方程式中化合價升高和降低應該相等，即：3（1-x）=6，x=-1價，反應後次氯酸被還原成了氯離子，氯離子計算量為3，再根據質量守恆和電荷守恆可知，反應物為氫氧根離子，計算量為4，故答案為：4OH-；3Cl-；（3）一種新型高能鹼性電池利用了轉化③將化學能轉化為電能，該電池由電解質（KOH水溶液）、K2FeO4、金屬鋅及必要的填充材料構成，所以反應物為鐵酸鉀和金屬鋅，根據質量守恆定律，金屬鋅的計量數為3，生成物中未知物為氫氧化鉀，計量數為4，故答案為：3Zn；4KOH；（4）高鐵酸鹽是比高錳酸鹽更強的氧化劑，在殺菌消毒的過程中被還原為+3價的鐵，生成具有強吸附性的氫氧化鐵，通過吸附與水中的細微懸浮物共同聚沉，不會象用氯氣消毒那樣產生有害的含氯物質，所以是一種「綠色、環保、高效」凈水劑，故答案為：該凈水劑在殺菌消毒的過程中被還原為+3價的鐵，生成具有強吸附性的氫氧化鐵，通過吸附與水中的細微懸浮物共同聚沉，不會象用氯氣消毒那樣產生有害的含氯物質．

F. 地質人員在野外勘探時為什麼要帶鹽酸

用來確定岩石是否含有碳酸鹽成分

G. 檢驗so4時為什麼加入稀鹽酸酸化

在檢驗實樣中含有硫酸根離子時，先要加入鹽酸再加入氯化鋇
加入鹽酸回是為了排除銀答離子、鉛離子、汞離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾。
因為銀離子、鉛離子、汞離子和氯離子反應會生成沉澱被除去，碳酸根離子會和氫離子反應生成co2而被除去，亞硫根離子會和氫離子反應生成so2而被除去。
如果溶液中有亞硫酸根離子存在，直接加bacl2的話，會生成白色baso3沉澱，不能證明溶液中有硫酸根離子；若直接加稀硝酸，亞硫酸根離子會被氧化成硫酸根離子，再加bacl2就不能檢驗溶液中含有硫酸根離子，所以先要用稀鹽酸將溶液酸化，再加bacl2

H. 為啥子化學中都要用稀鹽酸，稀硫酸為什麼是稀的

因為濃鹽抄酸有揮發性
濃硫酸具有吸水性。然後順便提一下，這里的水，是指濃硫酸能夠取氫元素和氧元素，且質量比為1:8，與水中的氫氧元素比相同，因此叫吸水性。其實也並不是所有的化學實驗當中都要用稀鹽酸和稀硫酸的，比如很多實驗當中需要用濃硫酸乾燥氣體（氨氣除外，因為濃硫酸能與氨氣反應。）

I. 為什麼要加稀鹽酸呢

你好 逐漸加入稀鹽酸至過量的過程 使溶液酸化
酸化可以排除銀離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子的干擾，確保生成的沉澱一定為硫酸鋇

J. 野外地質工作中常用的鹽酸濃度

10%的稀鹽酸就夠了